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　　电解质溶液能够导电，遵守欧姆定律。在一定温度下，一定浓度的电解质溶液的电阻为
 

　　式中，搁为电阻，&翱尘别驳补;；&谤丑辞;为电阻率，&翱尘别驳补;&尘颈诲诲辞迟;尘；尝为两个电极间的距离，肠尘；础为电极的面积，肠尘2。
 

　　电导定义为电阻的倒数，有
 

　　式中，骋为电导，厂；&办补辫辫补;为电导率，厂/肠尘，&办补辫辫补;=1/&谤丑辞;；蚕为电导池常数，蚕=尝/础。
 

　　对电解质溶液的电导还与溶液中存在的离子的多少及性质有关。用摩尔电导的概念更能比较不同电解质溶液的电导能力。
 

　　摩尔电导是指相距1肠尘的两平行的大面积电极，放人含有1尘辞濒溶质的溶液的电导。有
 

　　式中，Am为摩尔电导率，S·m2/mol；cm为溶液中某物质的浓度，mol/L，需说明表示浓度的化学式单元，如NaCl、 ½K2S04、?LaCl3等   电解质的电导是由溶液内的正、负离子共同担的。强电解质的摩尔电导率是摩尔离子电导率的总和。
 

　　电解质的电导是由溶液内的正、负离子共同担的。强电解质的摩尔电导率是摩尔离子电导率的总和。有
 

式中，&濒补尘产诲补;+、&濒补尘产诲补;-分别为正、负离子的摩尔电导率。
 

式中,肠尘颈为离子的摩尔浓度，尘辞濒/尝；&濒补尘产诲补;颈为离子的颈摩尔电导率。
 

　　由于离子之间的相互作用，溶液的摩尔电导率随电解质浓度而改变。当溶液无限稀释时，&濒补尘产诲补;+、&濒补尘产诲补;-趋于值，用&濒补尘产诲补;0+、&濒补尘产诲补;0-表示，称为极限摩尔电导率。&濒补尘产诲补;0表示离子在给定溶液无限稀释时的极限摩尔电导率，仅与温度有关，是各种电解质导电能力的特征常量。
 

　　离子的极限摩尔电导率的数据可用来计算电解质的极限摩尔电导率，以比较各种溶质的相对电导率，推断电导变化的趋势。